Skip to main content

STRUCTURA INVELISULUI ELECTRONIC

Zajednicu   1 member

1.JUSTIFICAREA NECESITAATI SI ARGUMENTAREA TEMEI
•2.INTRODUCERE
•3. DEZVOLTAREA SUBIECTULUI
•4.ACTIVITATI DE EVALUARE
•5.BIBLIOGRAFIE

ARGUMENT

•Dinamica socială  şi economică înregistrată la nivel naţional a determinat apariţia unor schimbări semnificative în sistemul educaţional românesc. Astfel,  şcolile  şi comunităţile, în special cele din mediul rural, se confruntă cu o serie de provocări  ce vizează nevoile reale ale beneficiarilor de servicii educaţionale. Pentru depăşirea unor astfel de situaţii, atât şcolile, cât şi comunităţile pot beneficia de sprijin specializat, în cadrul unor proiecte/programe.
•O tendinţă importantă ce se manifestă în evoluţia invăţămâtului contemporan este interdisciplinaritatea. Aceasta oferă posibilitatea corelării conţinuturilor conceptuale, metodologice şi practice ale diferitelor discipline. Marile succese ale tehnicii, adânc pătrunse în viaţa oamenilor, sub toate formele ei, au contribuit la recunoaşterea rolului fundamental al matematicii. Din acest motiv, interesul pentru matematică a crescut mereu  şi, odată cu acesta, necesitatea de informare asupra acestei  ştiinţe, a naşterii  şi dezvoltării ei, a oamenilor de seamă ce au reuşit să crească prestigiul matematicii la rangul de „regină a ştiinţelor”.
•De asemenea, având în vedere că matematica este probă scrisă la toate examenele naţionale trebuie luată în vedere creşterea  motivaţiei elevilor  pentru învăţare, devenind necesară introducerea unei ore care le va capta atenţia, le va face mai plăcută învăţarea şi totodată mai utilă. Scopul acestui opţional este de a prezenta matematica în strânsă legătură cu Ştiintele, pentru ca elevul să descopere problemele comune materiilor înrudite.

•Prin acest opţional se  urmăreşte:
qformarea la elevi a unor competenţe în folosirea corectă a terminologiei specifice matematicii în contexte variate de aplicare;
qcultivarea deprinderii pentru munca independentă prin deplasarea accentului pe antrenarea capacităţilor intelectuale ale elevilor, pe descoperirea prin implicare directă în proiecte sau experimente;
qîncurajarea elevilor prin  stimularea încrederii  în forţele proprii, în privinţa creativităţii şi spontaneităţii;
qformarea unei gândiri logice şi flexibile ;
qstimularea capacităţii elevilor de a se exprima, în limbaj matematic, liber şi coerent;
•creşterea motivaţiei elevilor pentru studiu în general .
qformarea unor abilităţi precum  capacitatea de observare, măsurare, comparare, clasifice, deducţie, investigaţie de folosire a cunoştinţelor în diverse situaţii practice;
qorientarea spre activităţi cu caracter practic
•       Orele vor constitui o destindere psihică  şi mentală, stârnind totodată interesul şi curiozitatea de a afla cât mai multe lucruri.
•      Societatea cunoaşterii se bazează pe o abordare ştiinţifică a procesului de învăţare. Astfel, învăţarea ştiinţelor trebuie realizată metodic, algortimizat. Nivelul superior al cunoaşterii este atins şi prin interdisciplinaritate
•.    În acelaşi timp, interdisciplinaritatea implică o îmbinare de metode şi procedee specifice disciplinelor  ariei curriculare matematică şi ştiinţe

.INTRODUCERE

•“ Ceea ce – ţi stimulează fantezia este : în geometrie – figura, în algebră şi analiză matematică – calculul, în fizică şi chimie – experimentul. Dar toate acestea nu fac decât să ajute fantezia, nu    s-o înlocuiască.”  ( Grigore Moisil)
•„Nimic nu se face îmtâmplător, ci totul dintr-o cauză – și în mod necesar.”Democrit
NOTIUNI GENERALE
Materia are o structură discontinuă; ea este alcătuită din particule mici care nu pot fi observate cu ochiul liber numite atomi.
ATOMUL → cea mai mică particulă care prin procedee chimice obişnuite nu mai poate fi divizată, dar care participă la reacţiile chimice.
Particule elementare  → electronul, protonul şi neutronul
•Atomul este caracterizat de NUMĂRUL ATOMIC (Z) şi NUMĂRUL DE MASĂ (A).
•ÎNVELIŞUL ELECTRONIC → totalitatea electonilor care gravitează în jurul nucleului
CONFIGURAłIA ELECTRONICĂ A ATOMULUI
  1. Structura învelişului electronic → comportarea chimică a atomilor → reactivitatea substantelor
  2.  Mişcarea electronului în jurul nucleului poate fi comparată cu un nor electronic, încărcat negativ
  3. Orbital atomic → zona din jurul nucleului în care există probabilitatea maximă de a găsi electronul

       Mişcarea de spin → mişcarea pe care o efectuează electronul în jurul axei sale
       Mişcarea de spin → în sensul acelor de ceasornic sau în sens invers

TIPURI DE ORBITALI

•4 tipuri de orbitali                             
• Oritali de tip s   1 orbital / strat
•Orbitali de tip p  formă bilobară – lobii sunt orientaţi de-a  lungul axelor de simetrie

•Orbitali de tip d formă complicată  -5 orbitali / strat

•Orbitali de tip f 7 orbitali / strat

STRAT

*7 straturi →contine 7 straturi concentrice, de energii diferitenumerotate dinspre nucleu spre exterior cu cifre de la   1 la 7 sau cu literele K, L, M, N, O, P, Q
*K...Q
*fiecare strat electronic → unul sau mai multe substraturi
*Substrat → totalitatea orbitalilor de acelaşi tip
CONFIGURAŢIA ELECTRONICĂ A ATOMULUI
•repartizarea electronilor pe straturi şi substraturi
* ocuparea cu electroni a orbitalilor atomici are la bază
* principiul stabilităţii
* principiul de excluziune al lui Pauli
* regula lui Hund
Principiul stabilitaţii sau al minimei energii
•În atomii multielectronici, electronii se plasează în orbitali în ordinea succesivă a creşterii energiei lor.
•Altfel spus, electronul distinctiv  tinde să ocupe orbitalul vacant cu energia cea mai scăzută.
Principiul de excluziune al lui Pauli
•Un orbital atomic poate fi ocupat cu maximum doi electroni cu spin opus
Regula lui Hund
•Completarea orbitalilor aceluiaşi substrat cu electroni are loc astfel încât numărul de electroni necuplaţi (impari) să fie maxim.
•După semiocuparea orbitalilor aceluiaşi substrat urmează cuplarea cu al doilea electron de spin opus
CONCLUZII
  1. Invelisul de electroni are structura stratificata
  2. Electroni alcatuiesc zone de electricitate negativa ,cu anumite forme ,energii si orientarii numiti orbitali
  3. Ocuparea orbitalilor cu electroni se face in ordinea crescatoare a energiei acestora ,adica de la nucleu catre exteriorul atomului
  4. Un strat care contine nr. maxim de electroni – strat complet ocupat.
  5.   Un strat care contine un nr. mai mic de electroni decat nr. maxim – strat in curs de completare. 
  6.  Ultimul electron care se plaseaza pe un strat – electron distinctiv.
  7. Structurile ce contin din 2 sau 8 electroni pe ultimul strat sunt structuri stabile, denumite dublet, respectiv octet.
  8. Cunoașterea structurii învelișului de electroni este de o importanta pentru poziția elementului in Sistemul Periodic
  9. Numărul grupei =numărul electronilor de valentă  = numărul electronilor de pe ultimul strat
  10. Numărul perioadei = numărul stratului electronic

FISA DE EVALUARE

  1.   Realizati repartizarea electronilor pe straturi, pentru elementele cu Z=7, Z=11, Z=15
  2. a)  Descopera elementele chimice care au structura electronica K2 L8 M7, respectiv K2 L6.
           b)Descopera elementul chimic care are 3e- pe stratul M.
      3.Un orbital de tip d conţine maximum...electroni (doi/zece).
       4. Pe un orbital se pot repartiza ...................doi electroni de spin opus (minim/ maxim).
       5. Un substrat de tip p conţine maximum…………….electroni (doi/şase).
        6. În învelişul de electroni, al treilea strat electronic are un substrat cu trei orbitali p, notat cu ……....... (3p/ 2p)  
REZOLVARE
1.  Realizati repartizarea electronilor pe straturi, pentru elementele cu Z=7, Z=11, Z=15
Z=7 → e- =7,       K=2e-, L=5e- 
Z=11 → e- =11,    K=2e-, L=8e-, M=1e-
Z=15 → e- =15,    K=2e-, L=8e-, M=5e-
2.a)  Descopera elementele chimice care au structura electronica K2 L8 M7, respectiv K2 L6.
K2 L8 M7 → 2+8+7=17e- → Z=17   (Cl)
K2 L6 → 2+6=8e- → Z=8  (O)
  b)Descopera elementul chimic care are 3e- pe stratul M.
K=2e-, L=8e-, M=3e- → 13e- → Z=13  (Al)
3.Un orbital de tip d conţine maximum zece electroni.
4. . Pe un orbital se pot repartiza maxim doi electroni de spin opus .
5. Un substrat de tip p conţine maximum şase electroni .
6. În învelişul de electroni, al treilea strat electronic are un substrat cu trei orbitali p, notat cu  3p.
Bibliografie
  1. Lectiile digitizate din platforma AeL create in cadrul Proiectului
                                                                                                   http://w.w.w.didactic.ro

      2. C. Nenițescu, Chimie anorganic generală , Editura Didactică şi Pedagogică,Bucureşti , 1972

      3. D. Negoiu,Tratat de chimie anorganică ,Editura Tehnică ,Bucureşti  , 1972

TEST DE EVALUARE 
1.Care este  configuratia electronica a galilui stind ca este situat in grupa a III-a principala si are numar atomic Z=31 din urmatoarele  varianta
corecta :
a)1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s4p6 4d3
b) 1s2s2 2p6 3s2 3p64s13d10 4p3
c) 1s2 2s2  2p6  3s2 3p6  4s2  3d10 4p1
d)1s2   2s2  2p6  3s2  3p6   3d10  4s1  4p3
 
2.Fie elementul X a carui configuratie electronica este :
1s2  2s2  2p6  3s2  3p6  4s2
Se cere:
a) numarul de electroni;
b) numarul atomic ;
c) pozitia elementului in Sistemul Periodic al elementului;
 
3. Ordinea crescatoare a urmatoarelor straturi este :
a)3s 3p 3d 4s 4p 4f ;
b)3s 3p 4s 3d 4p 4f  4d
c)3s 3p 4s 3d 4p 4d
d) 3s 3d 3p 4s 4p 4f  4d.
 
 REZOLVARE TEST DE EVALUARE 
 
1. varianta 3 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10  4p1

2. a) 20 electroni 

    b) Z= 20

    c) Elementul X este situat in grupa a III-a A periada a 4  

3.varianta b